現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正價或最低負價

＋6

－4

＋4

－3

下列說法錯誤的是(　　)

A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4

B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)

C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸

D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是（   ）

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物

C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物

D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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下列實驗不能達到預(yù)期目的的是(　　)

序號

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)

比較鐵、銅的金屬性強弱

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位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最�。籅是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：______、______、______。

(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：___________________________

________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該

反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：_____________________________________。

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25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

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下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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