【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；

C、Cl2與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是 ，80g Cu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對(duì)的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得(g)和(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0—10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)如圖，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

①U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c()：c()=2：1，則此時(shí)溶液中的c()= ________________。(室溫下，H2CO3的；)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個(gè)酸的 K=6.410-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.5倍，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________（有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）在400 ℃時(shí)，向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A．在200 ℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時(shí)，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)來(lái)制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學(xué)式為___________。

(2)焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))。

②依據(jù)如圖2，寫出第6~12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)PbS與H2O2反應(yīng)時(shí)，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是___________。

(5)流程圖中“除SO42－”的過(guò)程中，當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 則Ksp(BaMoO4)=___________。(過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)：

已知：

(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B→C和(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)D的系統(tǒng)命名為___________。

(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________；I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu)，也不包括K)。

①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個(gè)甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需嬰加入液體或者固體試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣

B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中

D. F 裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

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