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20．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“汽車尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣的質量
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量
C．石油的分餾是獲得芳香烴的主要途徑
D．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾、加工制成，濃度通常是75%

分析 A．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物；
B．PM2.5中的氣體污染物主要是化石燃料燃燒的產物；
C．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要來源；
D．淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾得到乙醇，醫(yī)用酒精的體積分數75%．

解答 解：A．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物，都有利于提高空氣的質量，故A正確；
B．PM2.5中的氣體污染物主要是化石燃料燃燒的產物，所以減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量，故B正確；
C．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要來源，故C錯誤；
D．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，體積分數通常是75%，故D正確；
故選：C．

點評 本題主要考查了空氣污染和石油的煉制等知識，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子少數2，W的內層電子已充滿，最外層只有一個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強，可由一復分解反應推測而得，其反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數之比是1：1；Y元素最高價氧化物對應水化物與小蘇打反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應水化物的混合溶液可溶解W單質粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價氧化物對應水化物的溶液中，W與H2O2反應生成W2+與H2O的熱反應化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B．Y、Z形成的化合物為離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物煉銅比高溫煉銅更清潔、成本更低
B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質能的利用
C．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質變性原理
D．掃描隧道顯微技術、超分辨率熒光顯微技術等技術的發(fā)展促進了人類對物質微觀結構的探索，使科學研究邁入更高水平層次

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應10min內用H2表示的反應速率為0.075mol/（L•min）．
②能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．若改變C條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數據可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反應，生成一種氮氧化物NyOx，則該氮氧化物的化學式是（　�。�
A．N2OB．NOC．N2O5D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C12）．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理變化（選填：“物理”或“化學”）．
（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是過濾
（3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途作調味品
（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．醋酸-C2H4O2C．石膏-2CaSO4•H2OD．小蘇打-KHCO3

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