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【題目】室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示，回答下列問題：

（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉化的離子方程式___。

（2）由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據A(1.0，0.25)點數(shù)據，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__。

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O 增大 1.0×1014 小于

【解析】

（1）根據圖示， Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大；

（2）由圖可知，Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大。根據A(1.0，0.25)點數(shù)據，利用“三段式”計算該轉化反應的平衡常數(shù)；

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡正向移動；

（1）根據圖示， Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大，反應的離子方程式是2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉化率增大。A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，消耗CrO42-的濃度為0.5mol/L，則CrO42-的平衡濃度為0.5 mol/L，該反應的平衡常數(shù)=1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應的ΔH小于0。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D.B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______

③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F(xiàn)象（用下列選項中字母代號填寫）

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_______

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。

（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若達到平衡時氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?/span>0.85倍，請回答下列問題。

（1）若反應經歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為__。

（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若n＝0.9mol，t1時刻改變的條件是__(填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量__0.9mol。

（4）若將物質的量均為3mol的物質X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是__；（速率用A、B表示）

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關反應的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的熱化學反應方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到20min時測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時，反應向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。

②從加入CH3OH開始反應到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結構簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應，B不能發(fā)生催化氧化反應，那么R的結構簡式為_________。

（8）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90 .將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應,且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物的結構簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T是一種有機藥物，其合成路線如圖：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經過反應可生成S，寫出S的結構簡式：__________________。

（3）的反應方程式為________________、的反應類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構體，滿足下列條件的W的結構有______________種，寫出其中一種的結構簡式：___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）結合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A點的pH等于2

B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=

D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大

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