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【題目】25℃時，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.由滴定曲線，25℃時Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5

B.當NaOH溶液和鹽酸滴加到20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好出現交點

C.曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)

D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】B

【解析】

根據曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明是鹽酸滴定氨水溶液的滴定曲線；曲線II的pH＜7，說明是NaOH溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線。

A．根據圖象可知，0.1000mol/L醋酸的pH約為3，0.1000mol/L氨水的pH約為11，據此計算出Ka(CH3COOH)、Kb(NH3H2O)，CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計算，溶液中H＋濃度為10－3mol/L，

根據Ka= 帶入數據，Ka=10-5 mol·L-1，同理可算出氨水Kb=10-5 mol·L-1，A正確；

B．當NaOH溶液和鹽酸滴加到20.00mL時，二者反應恰好生成醋酸鈉和氯化銨，溶液分別為堿性、酸性，所以曲線Ⅰ和Ⅱ不會相交，B錯誤；
C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可推出溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+)，C正確；
D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，滴定前溶液為酸性或者堿性，隨著中和反應的進行，溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；恰好反應時，由于鹽的水解，此時水的電離程度最大；中和反應之后溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液中水電離程度逐漸減小，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。

(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。

①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡轉化率α＝_______。

(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數K＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新技術的開發(fā)應用，不僅有利于改善環(huán)境質量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值。

回答下列問題：

（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關數據如下：

①800°C時該反應的平衡常數K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，碳酸的電離常數K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數最大的溫度是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，鋁元素能損害人的腦細胞。適當地補充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺腫大，因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：

（1）Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：__。

（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系是__。

（3）氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質，這是因為__。

（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構型是___，H2O分子的立體構型是__。

（5）I2晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有__個I2分子，設該晶胞的晶胞參數為acm，則I2的密度是__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為____。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖如圖：

①B極附近pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下)，理論上能得到Ni____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

（1）實驗前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是____，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入____（寫化學式）。

（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式____。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是____。

（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：溶液的pH；

假設二：____；

假設三：____；

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，補充實驗步驟及結論：（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質中含氧官能團的結構簡式為________。

(2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學準備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅，在實驗中發(fā)現稀硫酸不足，與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入，經思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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