Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H₁=-99kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示

生成物的總能量

．
（3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F

形成新鍵釋放的能量

；
（4）改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減�。瓻的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有

無影響

．（無影響、有影響、不確定）
（5）圖中△H=

-198

kJ?mol^-1．
（6）若已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（l）的△H₂=-Q kJ?mol^-1，則△H₁

＞

△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象中能量變化分析；
（2）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；
（3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表的是形成新鍵放出的能量；
（4）加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小對反應(yīng)熱無影響；
（5）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（6）根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)變化時能量變化分析．

解答：解：（1）由圖象中能量變化可知，反應(yīng)后能量降低，所以是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
故答案為：生成物的總能量；
（3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表的是形成新鍵放出的能量，
故答案為：形成新鍵釋放的能量；
（4）加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小對反應(yīng)熱無影響，
故答案為：無影響；
（5）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，
故答案為：-198；
（6）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（l）的△H₂=-Q kJ?mol^-1，SO₃從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，△H₂反應(yīng)時放熱要多，但是△H是負值，所以△H₁＞△H₂，
故答案為：＞．

點評：本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．