分析 A、多元弱酸的電離分步進行,且用可逆號;
B、碳酸氫鈉在溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子;
C、多元弱酸根的水解分步進行,且進行不徹底;
D、HS-水解為H2S.
解答 解:A、多元弱酸的電離分步進行,且用可逆號,故H2S的電離方程式為:H2S+H2O?H3O++HS-,故A正確;
B、碳酸氫鈉在溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子,故NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,故B錯誤;
C、多元弱酸根的水解分步進行,且進行不徹底,故CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故C錯誤;
D、HS-水解為H2S,故水解方程式為:HS-+H2O?H2S+OH-,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了電離方程式和水解方程式的區(qū)別,應注意的是HS-和HCO3-等酸式弱酸根的電離方程式和水解方程式的區(qū)別.