Question

(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。

 

Answer 1

 

（2）0.032 （3）2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋　

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫與Cu在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氯化銅和水，其中過氧化氫作氧化劑，得到2個電子，Cu作還原劑，失去2個電子，用雙線橋表示為；

（2）300 mL 0.2 mol/L的KI溶液中碘元素的物質的量是0.06mol，與高錳酸鉀反應后生成等物質的量的碘和碘酸鉀，所以單質碘的物質的量是0.02mol，碘酸鉀中碘元素的化合價是+5價，則KI共失去電子的物質的量是0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol，而高錳酸鉀被還原為+2價的錳離子，根據得失電子守恒，消耗高錳酸鉀的物質的量是0.16mol/5=0.032mol;

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子的緣故，離子方程式為2Fe3+＋SO＋H2O＝2Fe2+＋SO＋2H+　

考點：考查氧化還原反應的分析與計算，雙線橋的表示，離子方程式的書寫