Question

12．在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.005mol•L^-1•min^-1
• B． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． x=1，且30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是減壓
• D． 在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₃＞K₂＞K₁

Answer 1

分析 A.0～20minA的濃度變化為1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算；
B．40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，由30-40min內(nèi)平衡不移動(dòng)，速率減小可知改變條件是減小壓強(qiáng)；
D．由30-40min減小壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，40min時(shí)升高溫度K減�。�

解答 解：A．由圖象可知，0～20minA的濃度變化為1mol/L，v（A）=$\frac{1mol/L}{20min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，30min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，而且平衡不移動(dòng)，所以改變條件是減小壓強(qiáng)，故C正確；
D．由以上分析可知30-40min減小壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，所以K₂=K₁，40min時(shí)升高溫度，平衡逆移K減小，所以K₂=K₁＞K₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．