配制250 mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液濃度偏大的是(    )
A．定容時，仰視達到刻度線
B．定容時，俯視達到刻度線
C．量筒量取所需濃鹽酸時，仰視達到刻度線
D．量筒量取濃鹽酸時，俯視達到刻度線
BD
容量瓶是用來配制標準濃度溶液的儀器，定容線位于容量瓶的頸部，是一環(huán)狀刻度線。若采用俯視觀察，則所量取液體體積偏小，濃度偏大；若采用仰視觀察，則濃度偏小。量筒與容量瓶不同，量筒的最小讀數(shù)在下方，所量液體體積自下而上是逐漸增大的。如右圖所示：俯視時，讀數(shù)比實際值偏大，即所需濃鹽酸少于需用量，溶質偏少，故濃度偏小；仰視則與之相反，濃度偏大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的鹽酸與下列物質反應生成相同狀態(tài)下的氣體體積相同的一組物質是（   ）
A．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3B．等質量的Mg和CaCO3
C．等質量的Na和MgD．等質量的Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是(    )
A．在t ℃時，KNO3的溶解度為g
B．若原溶液中溶質的質量分數(shù)為，則x=2b
C．在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為w≤%
D．若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了四種溶液溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度數(shù)值：
溶質
HCl
HNO3
CH3COOH
NaOH
溶質的質
量分數(shù)/%
36.5
63
40
40
物質的量濃
度/mol·L-1
11.8
13.8
10.6
14.3
則各溶液中密度最小的是（）
A．HClB．HNO3
C．CH3COOHD．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol·L-1硫酸溶液的含義是（）
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，經加熱蒸發(fā)去100 g水后，質量分數(shù)變成28%，體積為80 mL,則此時溶液的物質的量濃度為(    )
A．5 mol·L-1B．6 mol·L-1
C．6.25 mol·L-1D．6.75 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于配制一定體積一定物質的量濃度溶液的說法正確的組合是（   ）
①托盤天平可記錄到小數(shù)點后一位，滴定管和容量瓶可記錄到小數(shù)點后兩位。
②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用。
③量筒內的殘液必須沖洗下來，轉移入容量瓶中。
④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）。
⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊。
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若100 mL 0.5 mol·L-1的某溶液中含溶質質量為3.7 g，則該溶質的摩爾質量是(    )
A．74 g·mol-1B．56 g·mol-1
C．37 g·mol-1D．58.5 g·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


　　16、在0℃、1.0×105Pa時，體積相同的兩份樣品，一份是戊烷，一份是乙烷，有關這兩份樣品的敘述正確的是(　 )
A．物質的量之比為1：1
B．氫原子個數(shù)比為2：1
C．碳原子個數(shù)比為5：2
D．戊烷密度大于乙烷密度

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