Question

下列各組順序不正確的是（　�。�

• A、微粒半徑大�。篠^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B、熱穩(wěn)定性大小：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF
• C、熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
• D、沸點高低：NH₃＞AsH₃＞PH₃

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定；
C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高；
D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH₃、PH₃中相對分子質(zhì)量大的沸點高．

解答： 解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B正確；
C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高，石墨為混合晶體熔點大于離子晶體食鹽，則熔點為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；
D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH₃、PH₃中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點的比較等，把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．