【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

【答案】B

【解析】

A. 醋酸與CaCO3反應(yīng)，生成醋酸鈣、CO2和水，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 向NaClO溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；

C. Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，離子方程式為：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱，反應(yīng)生成醋酸銨、銀、NH3和水，離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（　　）

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol·L1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是()

A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(molL-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(molL-1)

c1

c2

0.4

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小

C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

C.常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時(shí)間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01 mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

（5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

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