Question

19．已知C₂H₂在氧氣充足時燃燒生成CO₂，不足時生成CO，嚴重不足時生成碳．現(xiàn)將amolC₂H₂與bmolO₂混合后在啊密閉容器中用電火花點燃．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 若a≥2b，發(fā)生的反應化學方程式為：2C₂H₂+O₂═4C+2H₂O
• B． 若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃燒后在密閉容器中加入含amolCa（OH）₂的石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃燒過程中轉移的電子的物質的量為10amol
• D． 若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃燒產物既有CO₂又有CO，且n（CO₂）：n（CO）=1

Answer 1

分析 據題意確定反應發(fā)生的方程式為2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O，2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO↑+2H₂O，2C₂H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C+2H₂O，以此分析選項．

解答 解：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O，$\frac{a}$=$\frac{2}{5}$
2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO↑+2H₂O，$\frac{a}$=$\frac{2}{3}$ 
2C₂H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C+2H₂O，$\frac{a}$=2
A．當若a≥2b時，發(fā)生的反應化學方程式為：2C₂H₂+O₂═4C+2H₂O，故A正確；
B．當（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b時，發(fā)生的反應有2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O，2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO↑+2H₂O，故amolC₂H₂生成的氣體有CO₂，CO，根據碳原子守恒生成CO₂和CO氣體總物質量為2a，故CO₂的物質的量＜2a，amolCa（OH）₂中OH^-的物質的量為2a，當n（OH^-）：n（CO₂）=1：1時，離子方程式OH^-+CO₂═HCO₃^-，而據題目分析得n（OH^-）：n（CO₂）＞1：1，故B錯誤；
C．當a＜（$\frac{2}{5}$）b時，發(fā)生的反應化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂↑+2H₂O～20mole-
                                                                      2                                                20
                                                                      a                                                 10a，
故C正確；
D．當a=（$\frac{1}{2}$）b時，設O₂ 2mol，則C₂H₂為1mol，根據氫原子守恒則生成的水為1mol
   設生成的CO₂和CO分別為xmol，ymol，根據碳原子守恒得：x+y=2①，根據氧原子守恒得：2x+y+1=4②，聯(lián)立①②解得x=1，y=1，故n（CO₂）：n（CO）=1
故D正確．
故選：B．

點評 本題正確書寫方程式是解題的關鍵，并且會分析a：b比值發(fā)生變化時，所涉及到的方程式，也是解題的關鍵．