【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�

A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

【答案】B

【解析】

試題分析：金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)定向移動(dòng)而形成電流，所以答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++ OH－= H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

回答下列問(wèn)題:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________

(3)請(qǐng)判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡(jiǎn)述依據(jù);如含有，寫出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過(guò)程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過(guò)程中動(dòng)作要快，否則會(huì)造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個(gè)典型的C—C

B. 分子中含有3個(gè)典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 已知：25℃時(shí)，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2） 已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________；該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的，CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T） 的關(guān)系如圖所示。

則：該反應(yīng)的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋鹽酸______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式書(shū)寫正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達(dá)到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2氣體：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

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