（5分）H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：________________。
（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計算反應(yīng)再達新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．

解析試題分析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）當(dāng)容器的容積恒定不變時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比等于它們的壓強之比。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x,則產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是2x,消耗H2與NO的物質(zhì)的量都是2x,平衡時，N2：x; H2和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化學(xué)平衡常數(shù)是K=．保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不發(fā)生移動，所以反應(yīng)再達新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為2000．
考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標(biāo)志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是           (填選項字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                   ；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                          。
（4）反應(yīng)進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此
時測得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)
電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的              極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為                                      。
（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=               ，
該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計算從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為               ；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為                (填正確選項前的字母)；   
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等   
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
       ΔH＝+8.0kJ·mol－1
       ΔH＝+90.4kJ·mol－1
               ΔH＝-556.0kJ·mol－1
               ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式                      。

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同步練習(xí)冊答案