Question

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y
• B、達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
• C、達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L
• D、達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
B、化學(xué)平衡時(shí)的特征作判斷；
C、根據(jù)物質(zhì)的量與體積計(jì)算濃度；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征判斷．

解答： 解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A正確；
B、化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知平衡時(shí)Z的濃度為

1.2mol

2L

=0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)平衡的特征可知，反應(yīng)處于平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象寫(xiě)化學(xué)方程式、計(jì)算濃度及運(yùn)用化學(xué)平衡的特征解決問(wèn)題，難度不大，主要是準(zhǔn)確理解圖象中有關(guān)信息．