催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應的化學方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關說法正確的是

A．該反應為置換反應

B．每生成1mol N2，反應轉移5mole-

C．x=2

D．反應過程中溶液pH減小

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、該反應不符合置換反應特征，錯誤；B、每生成1mol N2，反應轉移10mol e－，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正確；D、反應有OH-生成，故溶液的pH增大，錯誤。

考點：考查化學反應類型、電子轉移、溶液酸堿性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結構式為
N≡N
N≡N
．
②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率υ（NO3-）為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸
．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
A
A
（填A或B），陰極反應式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為
14.4
14.4
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，在25℃時，反應時間進行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應的離子方程式為
 
．
（2）10分鐘內的平均反應速率υ（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L-1溶液的pH約為11，則NaNO2的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為
 
．
（4）以下能促進NO2-水解的方法有
 
（用相應的編號填寫，下同）
A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個相對的過程．硝化作用是利用硝化細菌將氨（或NH4+）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
 

A．溫度          B．壓強           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴重污染水質，通常可以用間接電化學氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應為：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時陽極的電極反應式為
 
．

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