Question

16．有一倒置于水槽且裝滿水的容器，依次通入一定體積的NO₂、NO和O₂，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO₂、NO和O₂體積比可能是（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 4：3：2
• C． 4：3：4
• D． 1：5：4

Answer 1

分析 若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，在反應(yīng)中1molNO失去3mol電子，1molNO₂失去1mol電子，1molO₂得到4mol電子生成HNO₃，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有：n（NO₂）+n（NO）×3=n（O₂）×4成立，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則：V（NO₂）+V（NO）×3=V（O₂）×4，
A．1+1×3=4=1×4，故A正確；
B．4+3×3=13≠2×4=8，故B錯(cuò)誤；
C．4+3×3=13≠4×4=16，故C錯(cuò)誤；
D．1+5×3=16=4×4，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，題目難度中等，掌握反應(yīng)中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查．