【題目】下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的值增大

【答案】D

【解析】加鹽不一定會影響水的電離程度，如氯化鈉對水的電離無影響，A項錯誤；Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，B項錯誤；常溫下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，Ka(CH3COOH)、Kw不變，溶液中＝的值不變，C項錯誤；常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的值增大，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 水 D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質(zhì)量都會減小、濃度都會降低
B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同
C.濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D.濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是( )

A．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系 B．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 D．FeCl3溶液具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（ ） ①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
③二氧化硅可用于制作光導纖維
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①②③
D.全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵是一種相互作用，它存在于（　�。�
A.分子之間
B.物質(zhì)中的原子之間
C.分子或原子團中相鄰的原子之間
D.構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

請回答下列問題：

(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。

(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。

(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。

（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式：___________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時，生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫一種）。

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。

a極為 _________（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。

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