16．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑．
（1）鈉與冷水劇烈反應(yīng)，寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）將鈉投入氯化鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
（3）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，寫出Na2O2的電子式．
（4）Na2O2可作供氧劑，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氧氣的體積為2.24LL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．

分析 （1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）鈉投入到氯化鐵溶液中：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
（3）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為；
（4）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，故答案為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；
（2）鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，既有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象，又有NaOH與FeCl3反應(yīng)現(xiàn)象．所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有紅褐色沉淀生成；故答案為：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成；（3）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：；
（4）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成0.1mol的氧氣，所以氧氣的體積為2.24L，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2.24L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟練掌握化學(xué)用語的使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1摩某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中：
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④⑤⑥⑦
符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
A．②⑤⑥⑦B．②④⑤⑦C．①②⑤⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素
C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
①放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
②當(dāng)外電路通過2mol電子時，消耗硫酸2mol．
（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽極析出的物質(zhì)是PbO2，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨電極底部有紅色物質(zhì)附著；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-═O2↑+2H2O，這樣做的主要缺點是不能有效利用Pb2+．
（4）用鉛蓄電池產(chǎn)生的電量來電解2000mL飽和CuSO4溶液（pH=5）（惰性電極），電解一段時間后測得溶液的pH=1，則鉛蓄電池的陽極材料質(zhì)量變化是6.4g，
（5）電解法制取PbO2，我們可以選擇燃料電池做電能．乙醇堿性燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，制取478g PbO2時理論上需要乙醇15.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．合理飲食是保證我們身體健康的前提，下列關(guān)于飲食的說法正確的是（　�。�
A．水果、蔬菜含有豐富的維生素，若要減肥，每天只吃水果蔬菜即可
B．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過100g
C．要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配
D．雞蛋含豐富的蛋白質(zhì)，人體所需蛋白質(zhì)都可由雞蛋提供，多吃有益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾的各餾分均是純凈物
B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由不合理，通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B． 屬于芳香族化合物
C． 屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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