【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n

【答案】D
【解析】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，則A氣體與 B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n．A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，故A正確；
B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故B正確；
C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，故C正確；
D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，故D錯(cuò)誤．
故選D．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，根據(jù)n= 可知，A氣體與 B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n．
A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；
C、同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是(　　)

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A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） ．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為 ．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子；E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式 ．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為 ．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）．
（4）A的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長(zhǎng)a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶體的密度為ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的計(jì)算式表示）

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