(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca(OH)2⑩NaHSO4其中,屬于混合物的是
 
(填寫序號,以下同);屬于酸的是
 
;屬于鹽的是
 

(2)①寫出Na2SO4的電離方程式
 

②OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式
 
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,化學(xué)方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題:
分析:(1)混合物是不同物質(zhì)組成的;酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;鹽是酸根陰離子和金屬陽離子構(gòu)成的化合物;依據(jù)概念和物質(zhì)組成分析判斷.(2)①硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子,且電離方程式用等號連接,據(jù)此寫出硫酸鈉的電離方程式即可.
②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)均為OH-+H+═H2O.
解答: 解:(1)①H2O是純凈物屬于化合物;②淀粉溶膠是膠體分散系,屬于混合物; ③O3 是氧元素的單質(zhì)屬于純凈物;④CaO 是氧化物屬于純凈物;⑤H2SO4是純凈物,水溶液中電離出的陽離子全是氫離子,所以硫酸是酸;⑥乙醇是純凈物屬于有機(jī)物;⑦CuSO4?5H2O 屬于純凈物,屬于鹽類化合物;⑧碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的溶液,屬于混合物; ⑨Ca(OH)2屬于純凈的化合物,物質(zhì)類別為堿;⑩NaHSO4是純凈的化合物,屬于鹽類;
綜上所述:屬于混合物的是②⑧;屬于酸的是⑤;屬于鹽的為⑦⑩;
故答案為:②⑧;⑤;⑦⑩.
(2)①硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子,其電離方程式為:Na2SO4=2Na++SO42-,故答案為:Na2SO4=2Na++SO42-;
②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)均為OH-+H+═H2O,如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,故答案為:H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
點評:本題為綜合題,考查知識點較多,注重混合物、酸、堿、鹽等概念的辨析和電離方程式的書寫以及由離子方程式改寫為化學(xué)方程式,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、光纖有廣泛的用途.制造光纖的主要材料是單質(zhì)硅
B、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥
C、甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用,可用于海產(chǎn)品保鮮
D、水垢中含有的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于( 。
A、離子數(shù)目的多少
B、物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的導(dǎo)電能力
C、在水溶液中是否存在電離平衡
D、電離方程式的寫法不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、醋酸鈉的水解反應(yīng)    CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)    C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)   3Fe+8H++2 NO3-=3Fe 3++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、摩爾是指物質(zhì)所含的粒子個數(shù),它是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
C、0.012kgC原子中的原子數(shù)為1mol
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4與CO2混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He,據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年.下列說法正確的是( 。
3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同    
3He、4He具有相同的中子數(shù)
3He核聚變是化學(xué)變化           
3He液化是物理變化.
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素的原子L電子層比M電子層多3個電子,下列說法中不正確的是( 。
A、該元素一定是短周期元素
B、該元素容易和H2化合生成氣態(tài)氫化物
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高化合價為+5價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2000年10月10日,諾貝爾化學(xué)獎授予美國物理學(xué)家Alan J?Heeger、化學(xué)家Alan G?MacDiarmid和日本化學(xué)家Hideki Sbirakawa,以表彰他們杰出的研究導(dǎo)電性塑料的原創(chuàng)性工作.
(1)他們的實驗原理通式如下,試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
[CH]n+
 
I2
 
[CH]nx++
 
I3-
 
[CH]n+
 
Na→[CH]nx-
 
Na+    
(2)[CH]nx+和[CH]nx-形成的物質(zhì)可以看成
 
類物質(zhì)(從無機(jī)物分類角度看):NaI3類化合物很多,如CsICl2,人們稱之為鹵素互化物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中,既可表現(xiàn)出氧化性,也可表現(xiàn)出還原性,請完成下列反應(yīng)方程式:①
 
CsICl2+
 
SO2+
 
H2O=
 
,②
 
KI3+
 
H2S=
 

(3)現(xiàn)有50.0mL未知濃度的NaI3溶液,實驗證明,加入25.0mL0.010mol?L-1的FeCl3溶液,恰好完全反應(yīng),請通過計算確定NaI3的濃度.(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

檢驗Cl-的常用方法為“向待測溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3 溶液”,試結(jié)合已學(xué)知識探索一下問題:
(1)根據(jù)銀鹽的溶解性分析檢驗Cl-時為什么要加入幾滴稀硝酸?
(2)課后,麗麗同學(xué)主動向?qū)嶒灷蠋熒暾堃豁椚蝿?wù),實驗室中一瓶無色的溶液,可能是鹽酸溶液,但其標(biāo)簽已模糊,要對其驗證是否為鹽酸,她設(shè)計了如下實驗,請你幫助她填寫下列空白.
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋、結(jié)論
①取少量溶液于試管中,向其中滴加
 
試液
溶液呈
 
說明此溶液陽離子是H+
②取少量溶液于另一個試管中,滴加
 
溶液和稀硝酸
有不溶于稀硝酸的白色沉淀說明此溶液的陰離子是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
(3)紅紅同學(xué)設(shè)計了檢驗Cl-的另一種方案,未知溶液
鹽酸
無明顯現(xiàn)象
AgNO3
白色沉淀,結(jié)論:原溶液含,你認(rèn)為合理嗎?為什么?

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