某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
．
（3）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）測定過程的正確操作順序，配制酸溶液和堿溶液，取藥片溶解，加入過量鹽酸使碳酸鈣全部反應，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，計算得到與碳酸鈣反應的鹽酸，計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）測定過程中發(fā)生反應是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應，據(jù)此書寫離子方程式；
（3）計算消耗的鹽酸物質(zhì)的量，得到碳酸鈣物質(zhì)的量計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
解答： 解：（1）測定過程的正確操作順序，配制酸溶液和堿溶液，取藥片溶解，加入過量鹽酸使碳酸鈣全部反應，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，計算得到與碳酸鈣反應的鹽酸，計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；操作順序為
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
順序為①②④③或②①④③；
故答案為：①②④③或②①④③；
（2）測定過程中發(fā)生反應是碳酸鈣溶解于鹽酸，氫氧化鈉和過量鹽酸反應，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
（3）消耗鹽酸的物質(zhì)的量：25.0ml×0.100mol?L-1-13.00ml×0.100mol?L-1═0.0012mol
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：
0.0012mol×100g/mol
2×0.100g
=60%；
故答案為：60%；
點評：本題考查了物質(zhì)組成和質(zhì)量分數(shù)的測定實驗方法和操作風險判斷，主要是過程分析和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（2）反應③的反應類型為
 
．
（3）B中的官能團的名稱是
 

（4）C的含苯環(huán)的同分異構體中，能使FeCl3溶液顯紫色的有
 
種；
（5）反應③中120g B與足量的C反應，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
 
g
（6）乙酸苯甲酯有很多同分異構體，含有酯基和一取代苯結(jié)構的同分異構體結(jié)構簡式（寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到標況下2.24L NO，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，出現(xiàn)
 

現(xiàn)象時，就可得出結(jié)論．則Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反應的化學反應方程式為
 
．
Ⅱ．定量探究生成物的成分．
在定量探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①
 
②
 
③
 
．
Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其質(zhì)量（設每一裝置中的反應或吸收均完全）．

（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
→
 
；
（2）裝置C中堿石灰的作用是
 
，實驗結(jié)束時要通入過量的空氣其作用是
 
；
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：
 
；
（4）能證明甲同學說法的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．如果C2O42- 濃度很低，則不能生成沉淀．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
 

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
 

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
 

（5）用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于
 
（填儀器名稱）中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
 若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小、無影響）
（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分數(shù)ω%=
 
（只需列出代數(shù)式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應
   測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應
  測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案
 
更便于實施．
（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填編號）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時，Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金屬B既能與強酸又能與強堿反應，該金屬B是：
 
（填化學式）
金屬C的最高價陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：
 
（填化學式）
（3）反應③的化學方程式
 
．
（4）反應⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)如圖回答問題：（F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構）

（1）A的結(jié)構簡式為
 
；
（2）①②③的反應類型分別為
 
、
 
、
 
；
（3）化合物B中含有官能團的名稱是
 
；
（4）D和E生成F的化學方程式
 
；
（5）G生成H的化學方程式
 
．
（6）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構簡式
 
、
 
（任寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?br />X的電極材料的名稱是
 
，發(fā)生的電極反應式為：
 
，檢驗X極的產(chǎn)物方法是
 
．

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