Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）B是

鋁

、E是

銫

．（寫(xiě)元素名稱(chēng)）：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，D的單質(zhì)分子的電子式

，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式

．
（3）用電子式表示H₂A形成過(guò)程：

（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：

Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；
③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子，則C為鉀元素；
④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；
⑥C為鉀元素，在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則E為+1價(jià)金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素．

解答：解：A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；
③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子，則C為鉀元素；
④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；
⑥C為鉀元素，在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則E為+1價(jià)金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是鋁元素，E是銫元素，故答案為：鋁；銫；
（2）B是鋁元素，鋁離子有2個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，最外層有8個(gè)電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖；
D為碘元素，D的單質(zhì)分子的電子式為 ；C為鉀元素，C元素最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，電子式為 ，
故答案為：；；；
（3）A為氧元素，用電子式表示H₂O形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，KI溶液中通入氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（5）B是鋁元素，C為鉀元素，D是銫元素，金屬性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，
故答案為：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式、氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．