14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．磷酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na3PO4═3Na++PO42-，故A錯誤；
B．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C錯誤；
D．硝酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NH4NO3═NH4++NO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方式是解題關鍵，注意電解質(zhì)電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面對SO2和CO2的描述正確的是（　�。�
A．SO2為原子晶體，CO2為分子晶體
B．中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化
C．都是直線形結構
D．S原子和C原子上都沒有孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1-溴丙烷與氫氧化鉀的乙醇溶液共熱：CH3CH2CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+KBr
B．將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱：CH3COOCH2CH3+H218O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH218OH
C．用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．玻璃C．生鐵D．液氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l1.2 LHCl中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．NA個氫分子和NA個氧分子的質(zhì)量比為1：16
C．標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NA
D．1 molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；該反應類型為消去反應．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞
時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點）①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．CaO有哪些化學性質(zhì)？可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？寫出對應的化學方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等嘗試歸納金屬氧化物的通性：與酸反應生成鹽和水，活潑金屬的氧化物與水反應生成對應堿，還可以與酸性氧化物反應生成鹽等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相關敘述不合理的是（　　）
A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+6
B．制得1mol K2FeO4轉移6 mol e-
C．K2FeO4做消毒劑的原因是其有強氧化性
D．K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水

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