15．下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④
A．①②③④B．③④C．①②D．①②④

分析 含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚羥基等有還原性官能團(tuán)的有機(jī)物，二氧化硫等還原劑能夠使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，據(jù)此分析．

解答 解：①SO2能夠被酸性高錳酸鉀和溴水氧化，使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，②CH3CH2CH═CH2能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，②CH3CH2CH═CH2能夠被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使其褪色，乙苯只能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3分鐘末，X的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)是由正逆同時(shí)開(kāi)始開(kāi)始反應(yīng)的．（正、逆或正逆同時(shí)）
（4）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖2、圖3回答：
①壓強(qiáng) P1比P2�。ㄌ畲蠡蛐。�
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③溫度t1℃比t2℃高（填高或低）；
④正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取�。舳〉南鄬�(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問(wèn)題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是羧基（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（　�。�
①四氯化碳②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸．
A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（H2O）=v（CO）
B．H2和CO的體積比保持不變
C．形成鍵1molH-O，同時(shí)生成1molC
D．混合氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量都保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列為幾種分子的球棍模型，所有原子處于同一平面的是   （　�。�
A．
甲烷		B．
乙烷		C．
丙烷		D．
苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b，則b＜a+1

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