Question

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)

B．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L

C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7

D．0.l mol·L-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c(NH4+) = c(H+)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據物料守恒可得0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+2 c(CO32-)，故A錯誤；B、溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(Na+) = 0.1molL1，所得溶液為中性，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)+ c(A-)，則c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.1molL1，故B錯誤；C、醋酸為弱酸，pH=4的醋酸的溶質濃度遠遠大于pH=10的NaOH溶液的溶質濃度，所以二者等體積混合后，醋酸過量，pH<7，故C錯誤；D、0.l mol·L-1氯化銨溶液中NH4+的濃度大于H+濃度，滴加濃鹽酸，H+濃度增大，可能有c(NH4+) = c(H+)，故D正確。

考點：本題考查離子濃度比較、弱電解質的電離平衡。