在0.1mol/L　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．

加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．

加入少量0.1 mol·L－1　HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．

加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：江西吉安一中2007－2008學年度上學期高三第一次段考化學試卷 題型：022

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示

回答下列問題：

(1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)___________．

(2)當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為________．

(3)隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式______________．

(4)當混合液的PH＝________時，開始放出CO2氣體．

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