右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是  （     ）

X

Y

Z

R

W

A．Y單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C．單質X的熔點一定比單質Z的熔點高

D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高B、Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強C、X的氫化物比同族元素的氫化物沸點低D、Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
　
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是
 
，電離能由高到低的三種元素依次是
 
．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離能
（ kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為
 
，
Fe2+的價電子排布圖為
 
，
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是        

    ①x、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X

    ②Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z                      

    ③W的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

    ④W的原子序數(shù)比Z大9

    A．只有③                             B．①②

    C．①②③                             D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省開原市六校2011屆高三上學期第一次聯(lián)考（化學） 題型：單選題

右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是 （    ）

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X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．Y單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．單質X的熔點一定比單質Z的熔點高
D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸


			


			

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