某粒子的結構示意圖為 該粒子的說法不正確的是（　�。�
A、核電荷數(shù)為9
B、核外有兩個電子層
C、屬于陰離子
D、在化學反應中容易得到1個電子
考點：原子結構示意圖
專題：化學用語專題
分析：核電荷數(shù)為9，核外電子層數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，說明該粒子為氟離子，然后選擇正確答案即可．
解答： 解：核電荷數(shù)為9，故A正確；
核外電子層數(shù)為2，故B正確；
核外電子總數(shù)為10，說明該粒子為氟離子，屬于陰離子，故C正確；
氟離子已經(jīng)達到了8個電子的穩(wěn)定結構，不能在得電子，故D錯誤，故選D．
點評：本題考查了原子結構示意圖的表示方法及意義，題目難度不大，注意掌握粒子結構示意圖的正確表示方法，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結構示意圖判斷粒子的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
B、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C、“綠色化學”的核心是利用化學原理進行環(huán)境治理
D、生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
．反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
130℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關信息如下表
元素相關信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，最高化合價為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負性由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學鍵極性較強的是
 
，耐磨材料（XY）和單質(zhì)Y熔點較高的是
 
（均用元素符號表示）．
（4）已知400℃時，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質(zhì)，從而實現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用．若斷開1mo1H-W化學鍵，該反應放熱28.9kJ；試寫出相應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl，NaClO3，NaClO的混合溶液，其中ClO-、ClO3-的濃度比為1：3，則Cl2與NaOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量的比是（　　）
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．
（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為
 
．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是
 
；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是
 
．
③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是
 
．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器
 
（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是
 
．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；
 
；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；
 
，得到無水FeCl3．

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