考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:基本概念與基本理論
分析:A、對(duì)反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);
B、對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO
2(g)?2 CO(g)△H>0,只有升高中溫度,使化學(xué)平衡常數(shù)增大,溫度升高反應(yīng)速率也一定增大;
C、將0.1mol/L的NH
3?H
2O加水稀釋,促進(jìn)電離,則溶液中
增大;
D、溶液中
,在分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度,得
,溫度不變分式的值不變.
解答:
解:A、對(duì)反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;
B、對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO
2(g)?2 CO(g)△H>0,只有升高中溫度,使化學(xué)平衡常數(shù)增大,溫度升高反應(yīng)速率也一定增大,故正確;
C、將0.1mol/L的NH
3?H
2O加水稀釋,促進(jìn)電離,則溶液中
增大,故錯(cuò)誤;
D、溶液中
,在分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度,得
,溫度不變分式的值不變,故正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識(shí)點(diǎn),難度不大,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn),注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其他物理量無關(guān).