高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示)

②保持溫度不變,在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1,達(dá)到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO (Fe足量),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”或“逆向”),達(dá)到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時(shí),反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________

②下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。

A.若容器壓強(qiáng)恒定,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若容器中固體質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③取五等份CO,分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3),反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中CO的體積分?jǐn)?shù)(CO%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中作出平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度(T)的變化示意圖。

_________

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,觀(guān)察到的現(xiàn)象是( )

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放射性同位素鈥可用于治療肝癌。該原子的中子數(shù)是

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一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(   )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時(shí)v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(   )

A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 根據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

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下列說(shuō)法不正確的是( )

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C. Na2CO3溶液可使苯酚濁液變澄清

D. 含0.01mol甲醛的福爾馬林溶液與足量的銀氨溶液充分反應(yīng),生成2.16gAg

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(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___(填字母)

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆

b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN-M鍵合成

(4)第一次平衡時(shí),平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____(保留2位小數(shù))。

(5)在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______。

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

(7)安陽(yáng)燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿。安?yáng)燃料電池工作原理如圖所示:

①b電極的電極反應(yīng)式是_________;

②一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH,請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。

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化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在,我國(guó)優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著眾多的化學(xué)知識(shí),下列對(duì)應(yīng)的相關(guān)解釋或說(shuō)法不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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