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在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產生的c（H+）前者和后者的關系正確的是（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、無法確定
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據此分析解答．
解答： 解：醋酸是弱酸，電離出氫離子而抑制水電離，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，所以由水電離產生的c（H+）前者小于后者，故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據水電離出的離子確定物質對水電離是抑制還是促進，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
 
；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式
 
．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式
 
；該反應中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．（注：“原子經濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應符合“原子經濟”原則的是：
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
 

（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質溶液是：20%～30%的KOH溶液．請寫出甲醇-空氣燃料電池放電時正極的電極反應式．
 
．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應式為
 
．
②假設使用甲醇-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化96g，則燃料電池理論上需要
 
 mol甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
用此圖裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B、
用此圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C、
此圖裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積
D、
此圖裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質量是23.4g
D、1L溶液中含溶質陰陽離子的總數為0.9NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C4H10
B、C2H4Cl2
C、C2H6
D、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、SO42-
D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是
 
；B極發(fā)生的電極反應式是
 
；電解飽和食鹽水的化學方程式是
 
．
（2）電源的M端應連接的電極為
 
（A或B）極．
（3）設計如圖氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
 
（填接口編號）．
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL（標準狀況）．此時溶液pH約為
 
．

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