【題目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（以下混合溶液的總體積近似看作各溶液體積之和） （ ）

A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液

B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液

C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液

D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液

【答案】D

【解析】試題分析：0.6mol/L NaCl溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L 。A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L；B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為 mol/L=mol/L；C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有 機(jī)物的合成路線：

提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。

請回答下列問題：

（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________________。

（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出由D生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g） 2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 如圖II所示若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

D. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（ ）

A

B

C

D

俗稱

漂粉精

小蘇打

鋇餐

鐵紅

成分

NaClO

Na2CO3

BaCO3

Fe2O3

用途

消毒劑

發(fā)酵粉

X光片

涂料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù) 2015 年12月巴黎氣候大會(huì)達(dá)成的全球減排協(xié)定，需要減少排放的氣體是

A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB 電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料，LiPF6 是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是AlLi + Cx(PF6) LiPF6 + xC + Al。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為AlLi－eˉ＝Li+ + Al

D. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol eˉ，陰極電極將增重7g

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