Question

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

Answer 1

⑴①1（2分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）

⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ/mol（2分） ⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）

⑷① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) （2分） ② < （2分） ⑸Ⅲ（2分）；T1（1分）

【解析】

試題分析：（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)NO＋O3＝NO2＋O2可知生成11.2 L O2時(shí)，消耗NO是0.5mol。氮元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，根據(jù)原子守恒可知除了生成氮?dú)馔�，還有CO2和水生成，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2。

（2）已知：①NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1，②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知②—①×2即可得到NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ/mol。

（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此NO在負(fù)極通入失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸根，電極反應(yīng)式是NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)。

②根據(jù)圖像可知在投料比相同的條件下，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率降低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的ΔH<0。

（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO逐漸被消耗，含量逐漸降低，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后CO的含量最低。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以CO的含量又逐漸增大。根據(jù)圖像可知I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中CO最高的是Ⅲ，最低的是Ⅱ，這說明溫度由T1到T2時(shí)CO的含量降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即I一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度由T2到T3時(shí)CO的含量升高，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ⅲ一定是平衡狀態(tài)，而Ⅱ可能是平衡狀態(tài)，所以一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ。溫度低有利于CO的轉(zhuǎn)化，所以若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)對(duì)影響和計(jì)算以及電極反應(yīng)式等