Question

18．現(xiàn)欲配制Cl橛度為0.50mol/L的MgCl₂溶液100mL，回答下列問題：
（1）需稱量MgCl₂固體4.8g
（2）所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管；具體說明玻璃棒在本實驗中的用途攪拌、引流
（3）以下操作使所配溶液濃度降低的是ab
a．將燒杯中已溶解的溶液轉(zhuǎn)移后，即加水至刻度線
b．稱量的MgCl₂固體中含NaCl雜質(zhì)
c．正確定容搖勻后卻發(fā)現(xiàn)液面下降．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)溶解、移液操作過程判斷玻璃棒作用；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl₂溶液100mL，需要溶質(zhì)氯化鎂質(zhì)量m=0.50mol/L×0.1L×95g/mol=4.8g；
故答案為：4.8g；
（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有100mL容量瓶、膠頭滴管；溶解過程中為了加快固體溶解速率，需要用玻璃棒攪拌，移液操作中需要用玻璃棒進行引流；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；
（3）a．將燒杯中已溶解的溶液轉(zhuǎn)移后，即加水至刻度線，為進行洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；
b．稱量的MgCl₂固體中含NaCl雜質(zhì)，導致稱取的固體中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b選；
c．正確定容搖勻后卻發(fā)現(xiàn)液面下降，屬于正常操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液不變，故c不選；
故選：ab．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．