精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列氣體中，極易溶于水的是

A. O2B. N2C. H2D. HCl

【答案】D

【解析】

根據相似相溶原理，水為極性分子，O2、N2、H2都是非極性分子，故其在水中的溶解度較小，而HCl為極性分子，且為強電解質，極易溶解于水，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系： 下列說法不正確的是;

A. 若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數

C. 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產過程中只發(fā)生物理變化的是

A. 煤干餾B. 海帶提碘C. 氯堿工業(yè)D. 海水曬鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:

①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分數

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色、高效”概括了2005年諾貝爾化學獎的特點。換位合成法在化學工業(yè)中每天都在應用，主要用于研制新型藥物和合成先進的塑料材料。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應等反應類型中能體現(xiàn)這一原子最經濟原則的是( )

A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與 ．請回答下列問題：

（1）互為同位素的是__（填序號，下同）．

（2）互為同系物的是__．

（3）互為同分異構體的是__．

（4）屬于同一種物質的是__．

（5）用習慣命名法命名的名稱是__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是

A．汽車底盤噴涂油漆 B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀

C．鋼閘門連接電源負極 D．地下鋼管連接鋅塊

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣

t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進行的反應

B．自發(fā)反應一定是能發(fā)生的反應，非自發(fā)反應有可能是能發(fā)生的反應

C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D．放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉變?yōu)榉亲园l(fā)過程

查看答案和解析>>

同步練習冊答案