分析 (1)在A圖中,使銅片上產(chǎn)生氣泡,則該裝置應該為原電池,且Cu作正極,Zn作負極,負極上鋅生成鋅離子,正極上氫離子得電子生成氫氣;
(2)在B圖中,使a極析出銅,且b極析出氣體,該裝置應該為電解池,且a為陰極、b為陽極,氫氧根在陽極放電生成氧氣;根據(jù)電池反應式確定溶液中氫離子濃度變化,根據(jù)電池反應式確定溶液中氫離子濃度變化,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì).
解答 解:(1)在A圖中,使銅片上產(chǎn)生氣泡,則該裝置應該為原電池,且Cu作正極,Zn作負極,負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑,
故答案為:原電池;Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;
(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,電極材料不能得失電子,所以該裝置是電解池,a是陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu 2++2e-=Cu,b是陽極,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,b電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH降低,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì),陰極上析出銅,陽極上析出氧氣,要使溶液能恢復原來狀態(tài)應該加入氧化銅,
故答案為:O2;電解池;Cu 2++2e-=Cu;2H2O-4e-=4H++O2↑;降低;CuO.
點評 本題考查了原電池和電解池原理,根據(jù)能否自發(fā)進行氧化還原反應確定電池類型,會根據(jù)電池反應式確定原電池或電解池電極材料及電解質(zhì)溶液,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (A-x+n) mol | B. | (A-x-n) mol | C. | (A-x+n)$\frac{w}{A}$ mol | D. | (A-x-n)$\frac{w}{A}$ mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②④ | C. | ①②③ | D. | 只有② |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素編號 | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為固態(tài),其氫化物的化學式為RH4 |
Z | 第三周期的簡單離子中半徑最小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (1) | B. | (2) | C. | (3) | D. | (4) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑ | |
B. | 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O | |
C. | 少量SO2通入碳酸鈉溶液中:CO32-+SO2═CO2+S O32- | |
D. | 0.01 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com