【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氯化氫B. 氫氧化鈉C. 一水合氨D. 銅

【答案】C

【解析】

A. 氯化氫溶于水能完全電離，故其為強電解質(zhì)；

B. 氫氧化鈉溶于水能完全電離，故其為強電解質(zhì)；

C. 一水合氨溶于水只能部分電離，故其為弱電解質(zhì)；

D. 銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

綜上所述，屬于弱電解質(zhì)的是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X分子中碳氫質(zhì)量比為6:1，E的結(jié)構(gòu)簡式為（），請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問題：

（1）K中官能團的結(jié)構(gòu)式為：__________，C的化學名稱是____________。

（2）寫出下列反應的反應類型：M→N____________，反應⑤____________________。

（3）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________________。

（4）若物質(zhì)K與銀氨溶液反應，化學方程式為__________________________________。

（5）用一種世紀可鑒別N、K、G三種物質(zhì)，該化學試劑為__________________________。

（6）寫出下列反應的化學方程式：

反應⑥_________________________。

（7）與G互為同系物，且比G多3個碳原子的物質(zhì)的同分異構(gòu)體個數(shù)共有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應為：CH4＋10OH－－8e－== CO＋7H2O。下列敘述不正確的是

A. 通入CH4的電極為負極

B. 正極反應為：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

C. 燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動

D. 該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應，反應條件分別是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．FeSO4 D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH＝2和pH＝5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為

A. 7B. 4.7C. 3.5D. 2.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

C. 每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異常現(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl2甲同學準備用兩種方案制取。

方案1：按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

E中盛放的試劑是____________；D中反應的化學方程式為____________。此方案有個明顯的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是____________ 。

步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液480 mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______________，

本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號)。

下列錯誤的操作使測定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢

B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失。

C．錐形瓶洗凈后未干燥

步驟三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：

實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。

實驗III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN－發(fā)生了反應而不是Fe3＋發(fā)生反應。

②實驗III的目的是_____________________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42－和相關(guān)氣體。寫出該反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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