用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，2.0gD2氣體分子含有的中子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量判斷；
B、根據(jù)該氫氣的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)；
C、根據(jù)氯化鋁溶液中鋁離子發(fā)生了水解，鋁離子數(shù)目減少分析；
D、根據(jù)1mol氯氣與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、2.0g0gD2氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol中子，含有的中子數(shù)為NA，故B正確；
C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中含有0.1mol氯化鋁，由于鋁離子在溶液中發(fā)生了水解，鋁離子數(shù)目減少，但生成氫離子，溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA，故C正確；
D、用石灰乳完全吸收1molCl2時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中．已知：
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等．
請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）元素Y在周期表中位于
 
．
（2）W2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）Y2Z2的晶體類(lèi)型為
 
．
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)，放出熱量為130kJ，則表示Y2Z2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（7）寫(xiě)出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
總膽固醇              4.27          mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/L
低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/L
葡萄糖                4.95          mmol/L
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，“節(jié)能減排”的含義就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放．合成氨反應(yīng)放出的熱量可用于供暖和發(fā)電，是節(jié)能的有效措施之一．請(qǐng)你結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：3充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，如圖為450℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．
①寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：
 
．
②如圖中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在壓強(qiáng)為30MPa下，若將反應(yīng)體系的溫度升高至500℃，則達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)
 
35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定溫度下，在體積為1L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
時(shí)間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 0.20 0.80 0.20 a
7 0.20 0.80 0.20 a
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①上表中a=
 
；前5min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速v（CH4）=
 
．
②寫(xiě)出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果
 
．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
A．減少CH4的物質(zhì)的量              B．降低溫度
C．升高溫度                        D．充入H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少？將放出氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶 蝕成預(yù)定形狀的方法．電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如圖所示，
陽(yáng)極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的（　�。�
A、SO42-
B、Cl-
C、Na+
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、含有較多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、無(wú)色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離了在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（　　）
A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─

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