數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語(yǔ)已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
分析 對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí),先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng),再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答.
解答 解:A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,NaOH+HCl=NaCl+H2O,繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時(shí)開(kāi)始放出氣體,故A錯(cuò)誤;B、ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)碳元素守恒,混合物中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,所以兩步反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分別消耗的鹽酸的量是0.01mol,0.1mol•L-1稀鹽酸的體積分別是0.1L,所以a=0.3,故C正確;D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol,物質(zhì)的量之比為2:1,故D錯(cuò)誤.故選C.
點(diǎn)評(píng) 此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí),解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是,不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng).是分步進(jìn)行的,首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后,再發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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