Question

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，32克 O₂與O₃所含的原子數(shù)目相同，均為N_A
• B． 46克的NO₂和N₂O₄混合氣體中含原子數(shù)目為3 N_A
• C． 18克的NH₄⁺中含有電子數(shù)為N_A
• D． 28 g Fe變?yōu)殡x子時(shí)，失去的電子數(shù)一定為N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子為10電子微粒來分析；
D、根據(jù)鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)也可能變?yōu)?3價(jià)來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g無論是氧氣還是臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A個，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故B正確；
C、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子為10電子，故1mol銨根離子中含10mol電子即10N_A個，故C錯誤；
D、由于反應(yīng)后鐵可能變?yōu)?2價(jià)也可能變?yōu)?3價(jià)，故28g鐵即0.5mol鐵反應(yīng)后失去的電子可能為N_A個，也可能為1.5N_A個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．