甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是____________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0 kJ•mol-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0 kJ•mol-1表示吸熱反應(yīng)
C．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B．只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C．水分子很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
D．所有的分子晶體內(nèi)都存在兩種以上作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C、在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w;

D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，密度為1.84g•cm-3
據(jù)以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化無
．試用數(shù)據(jù)解釋原因H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象．
（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色，小試管中品紅褪色．
（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)．所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是液體無色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4．為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是待支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿�，并不斷用玻璃棒攪拌�?br />（4）乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是Cu2S或硫化銅或Cu2S與硫化銅的混合物．

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