3．由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　�。�
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

分析 同溫、同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算解答．

解答 解：由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，可知二氧化碳與氫氣混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量為28，設(shè)混合氣體中二氧化碳物質(zhì)的量為x，氫氣物質(zhì)的量為y，則依據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量公式得：$\frac{44x+2y}{x+y}$=28，解得x：y=13：8；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確同溫、同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，熟悉混合氣體平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�
A．果糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　　）
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用自來水制備少量蒸餾水

（1）制備方法的名稱為蒸餾；寫出圖中儀器的名稱A蒸餾燒瓶；  B冷凝管；
（2）指出裝置中兩處主要錯(cuò)誤之處①溫度計(jì)的水銀球沒有在蒸餾燒瓶的支管口處②冷凝水的流向沒有下口進(jìn)上口出
（3）實(shí)驗(yàn)中A中除了加入適量蒸餾水，還要加入的物質(zhì)是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）醫(yī)用CaCl2可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量FeCl3雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl2的主要流程如圖2：
請(qǐng)回答下列問題：
①濾渣中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為Fe（OH）3，試劑A是稀鹽酸．
②上述流程中，加A進(jìn)行酸化的目的是除去過量的Ca（OH）2．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行CaCl2溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②停止加熱；③加熱攪拌；④放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）⑤固定鐵圈位置．其正確的操作順序?yàn)棰佗茛堍邰冢?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．霧霾中對(duì)人傷害最大的是PM2.5，即空氣動(dòng)力學(xué)直徑小于2.5微米的粒子．分散質(zhì)粒子直徑約為2.5微米的分散系與下列哪種分散系最為接近（　　）
A．溶液B．膠體C．濁液D．氣溶膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
B．每個(gè)丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D．丙烯分子為手性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/23/45d3c607.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO1．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案