Question

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

5

Na₂SO₃+

2

KIO₃+

1

H₂SO₄--

5

Na₂SO₄+

1

K₂SO₄+

1

I₂+

1

H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是

KIO₃

．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是

0.5

mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過(guò)程
增大反應(yīng)物的濃度	正向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度 減小
減小壓強(qiáng)	向氣體體積增大方向移動(dòng)	體系的壓強(qiáng)逐漸 增大
升高溫度	向吸熱方向移動(dòng)	體系的溫度逐漸 降低
使用合適的催化劑	平衡不移動(dòng)	速率 加快 達(dá)平衡所需時(shí)間 縮短

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠

減弱這種改變

的方向移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒配平方程式；
②根據(jù)化合價(jià)的變化分析，化合價(jià)降低的為氧化劑；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)求出碘的量；
（2）根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析；
（3）根據(jù)勒夏特列原理的概念分析．

解答：解：（1）①反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na₂SO₃中+4價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高2價(jià)，I元素化合價(jià)由KIO₃中+5降低為I₂中0價(jià)，總共降低10價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案為：5；2；1；5；1；1；1；
②該反應(yīng)中，碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以氧化劑是KIO₃，
故答案為：KIO₃；
③碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘的物質(zhì)的量=

5mol

10

=0.5mol，
故答案為：0.5；
（2）增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的過(guò)程反應(yīng)物的濃度減��；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的過(guò)程體系的壓強(qiáng)逐漸增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的過(guò)程體系的溫度逐漸降低；使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，
故答案為：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過(guò)程
增大反應(yīng)物的濃度	正向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度減小
減小壓強(qiáng)	向氣體體積增大方向移動(dòng)	體系的壓強(qiáng)逐漸增大
升高溫度	向吸熱方向移動(dòng)	體系的溫度逐漸降低
使用合適的催化劑	平衡不移動(dòng)	速率加快 達(dá)平衡所需時(shí)間縮短

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，
故答案為：減弱這種改變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移、外界條件對(duì)平衡的影響、勒夏特列原理等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，以基礎(chǔ)知識(shí)為主，難度不大．