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以下五種物質是某一氧化還原反應的反應物和產物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反應中化合價降低），請根據所學知識填空：
（1）試用化學方程式表示該反應（不用配平）______．
（2）該反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當有1mol Cl2參加反應時，轉移的電子數為______．

解：（1）已知氯氣在反應中化合價降低，作氧化劑，亞硫酸鈉、硫酸鈉中硫元素的化合價分別是+4價、+6價，亞硫酸鈉具有還原性，所以亞硫酸鈉作還原劑，同時水參加反應，則反應方程式為：Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4，
故答案為：Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4；
（2）通過（1）知，氯氣是氧化劑，亞硫酸鈉是還原劑，故答案為：氯氣；亞硫酸鈉；
（3）1mol氯氣參加氧化還原反應生成2molHCl，轉移電子數=2[0-（-1）]mol×NA/mol=2NA，故答案為：2NA．
分析：（1）氯氣是強氧化劑，在反應中得電子發(fā)生還原反應，亞硫酸鈉中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈉中硫元素的化合價是+6價，亞硫酸鈉具有還原性，所以亞硫酸鈉作還原劑，然后再根據元素守恒寫出反應方程式；
（2）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（3）根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算．
點評：本題考查氧化還原反應，明確在氧化還原反應中氧化劑和還原劑化合價的變化是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省師大附中2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：022

(1)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑．

據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a．O2→2O

b．O＋H2O→2OH

c．OH＋OH→H2O2

①B中破壞的是________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)．

②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的作用是________(填“氧化性”或“還原性”)．

(2)某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl－、Br－五種微粒．

Ⅰ．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次)．

①溶于水制成稀溶液；

②溶于水制成濃溶液；

③通入足量CO2；

④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣；

⑥過濾；

⑦用四氯化碳萃取．

選取最合理的方法和步驟：(按順序先后填寫編號)________．

Ⅱ．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是________．

Ⅲ．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體．欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過濾得到的固體物質自然風干．正確的方法應選擇________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.

據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,      TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）.

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了 H2O2的作用是_____________________________________________(填“氧化性”或“還原性”）.

（2）某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.

I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.

①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣；        ⑥過濾；            ⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫編號）                           .

II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是                                .

III．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過濾得到的固體物質自然風干.正確的方法應選擇______________________________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省師大附中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.
據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,  TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）.
②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“還原性”）.
（2）某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.
I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；
⑤通入足量氨氣；       ⑥過濾；           ⑦用四氯化碳萃取.
選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫編號）                           .
II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是                                .
III．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過濾得到的固體物質自然風干.正確的方法應選擇______________________________________________.

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北衡水中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）、某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol．L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根據表中數據判斷PM2．5為         ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                

(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是        （填編號）

a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學式______

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。

（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.

據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,      TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）.

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了 H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“還原性”）.

（2）某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.

I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.

①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣；        ⑥過濾；            ⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫編號）                            .

II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是                                 .

III．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過濾得到的固體物質自然風干.正確的方法應選擇______________________________________________.

 

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