9．有五組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）-58.7I2-184.0
③（e）-19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O-100.0H2S-60.0（d）-42H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

分析 稀有氣體是單原子分子；鹵素包括F、Cl、Br、I，單質(zhì)具有氧化性，它們氫化物對(duì)應(yīng)水溶液中HF酸不是強(qiáng)酸；第ⅥA元素包括O、S、Se、Te，同主族元素氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱；第ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn，該族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但是O、F元素對(duì)應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)是同主族中最高的．

解答 解：A、a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A錯(cuò)誤；
B、第②組物質(zhì)是鹵素單質(zhì)，均有氧化性；第③組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液中HF酸不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C、第ⅥA元素包括O、S、Se、Te，同主族元素氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，即第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正確；
D、分子晶體對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但是O、F元素對(duì)應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)是同主族中最高的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
B．若H-H、O═O的鍵能分別是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，則H-O的鍵能是463 kJ•mol-1
C．據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ•mol-1
D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用CO2以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-178kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O H-O
 鍵能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
則斷開1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的反應(yīng)熱分別為（　　）
A．1550+43.2kJ•mol-1B．750-43.2kJ•mol-1
C．1550+86.4kJ•mol-1D．750+43.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二氧化氯（ClO2）被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級(jí)高效安全滅菌消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)．溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置制取并收集ClO2．（加熱和夾持裝置均省略）
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
（2）A裝置中使用溫度計(jì)的目的控制溫度，避免溫度過高引起爆炸．反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體．
（3）B裝置的作用是將C1O2冷凝并收集．
（4）D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為．
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
指示劑X為淀粉溶液．原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會(huì)生成KCl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．若有，則存在Cl-；若無，則不存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構(gòu)體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應(yīng)：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是雙烯合成反應(yīng)的催化劑，它被濃硝酸分解的化學(xué)方程式為：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；銅與氮形成的一種化合物品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氫鍵的數(shù)目為3mol．
（3）Na與CO2分子互為等電子體，N3-的結(jié)構(gòu)式可表示為N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配體Cu（CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp3雜化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（不考慮空間構(gòu)型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案