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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

B. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大

C. 達到平衡后降低溫度，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，增大壓強有利于該反應平衡向逆反應方向移動

【答案】B

【解析】

A．各物質的反應速率之比等于其計量數之比，平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，所以達到平衡時反應速率：2v正(X)=v逆(Z)，故A錯誤；B．化學平衡常數越大，說明反應物轉化的越多，則反應物的轉化率越大，故B正確； C．達到平衡狀態(tài)時，降低溫度，平衡向放熱方向移動，向正反應方向移動，故C錯誤；D．達到平衡后，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以改變壓強平衡不移動，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應得到煤的氣化產物（水煤氣），再合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_______________________________________。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

（3）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ ______ ；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

③下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變　　　

B．混合氣體的密度保持不變

C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2　

D．單位時間內，消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關的是（ ）

A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應D.光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個能對負載供電的電池裝置。下列說法正確的是

A. b極是負極

B. a極電極反應式為H2-2e-═2H+

C. 負載通過1mol電子，右池產生標況下5.6L氣體

D. 電池總反應式為：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到目的的是

A. 用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉 B. AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀

C. 用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－ D. 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. a>0

B. 壓強p1>p2

C. 升高溫度，該反應的平衡常數增大

D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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