下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 2mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75 mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液
C、150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液
D、50 mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．
解答： 解：50mL 2mol?L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，
A、150 mL 1 mol?L-1NaCl溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A錯誤；
B、75 mL 1.5 mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度為1.5mol?L-1×2=3mol?L-1，故B錯誤；
C、150 mL 3 mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C錯誤；
D、50 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×2=6mol?L-1，故D正確；
故選D；
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的大小比較，注意物質(zhì)的構成，把握離子濃度與溶液濃度的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液中的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用下面化學方程式表示：H2O+CO2
肺
H2CO3
血液
H++HCO
 
-
3
，人呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)約為5%．下列說法中正確的是（　�。�
A、太快且太深的呼吸可導致酸中毒（pH過低）
B、太快且太深的呼吸可導致堿中毒（pH過高）
C、太慢且太淺的呼吸可導致堿中毒（pH過高）
D、呼吸快慢或深淺不會導致酸或堿中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

150℃、101kP時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2中完全燃燒，測得反應后氣體總面積小于5L其中含CO20.8L，則生成的水蒸氣體積為（　�。�
A、A0.7LB、1.4L
C、1.6LD、2.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aL硫酸鋁溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸鋁溶液稀釋至2aL，則稀釋后溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
3
8a
 mol/L
B、
1
6a
mol/L
C、
1
4a
mol/L
D、
3
4a
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強抵抗力．下列關于維生素C的說法中，正確的是（　�。�
①維生素C是氧化物；
②維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成的；
③維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：12；
④青少年應多吃蔬菜水果，切忌偏食．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為
 
，乙的電子式為
 
．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式
 
，乙的化學式為
 
．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：
 
，Y原子基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：
 
．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯誤是：
 
，如果用該錯誤裝置測定，結果會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
 

（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：

①該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
 
．
②如果將圖2裝置中的氣體收集裝置改為圖3，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管內(nèi)液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：
 
．
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）．由圖可知：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為
 
、
 
；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：
 
（只要求寫一種）；
（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．其前半部反應方程式為：2CO+2NO 
催化劑
2CO2+N2．它的優(yōu)點是
 
；
（3）有人設想用圖2所示裝置，運用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為
 
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL 10mol/L H2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分數(shù)為1%）的速率為
 
L/min（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學式為
 
．
（2）反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是
 
，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
 
（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
 
．

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同步練習冊答案