7．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對化學平衡狀態(tài)無影響
C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當增加氫氣濃度

分析 A、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強平衡正移；
C、減少生成物的濃度平衡正向移動；
D、增加一種反應(yīng)物的濃度提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較高不利于提高原料利用率，故A錯誤；
B、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，增大壓強平衡正移，催化劑對平衡無響應(yīng)，故B錯誤；
C、減少生成物的濃度平衡正向移動，所以將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、增加一種反應(yīng)物的濃度提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，所以合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可增加氮氣的濃度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了合成氨條件的選擇，側(cè)重于催化劑和壓強對速率和平衡的影響，題目較簡單．

練習冊系列答案
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17．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是（　　）
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B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu

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2．下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動，且溶液中c（H+）增大的是（　�。�
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C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究SO2、NOX、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定條件下反應(yīng)消除其污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
則NO2與CH4轉(zhuǎn)化成N2和H2O（l）的熱化學方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定溫度下密閉容器中反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
①判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是abd（填字母）．
a．v正（NO）=2v逆（N2）
b．N2的濃度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
②若平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度值比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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19．下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．Na202C．K20D．H202

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16．合理膳食、適度運動、戒煙限酒和心理平衡是保持健康的四大基石．
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